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10049-07-7 / 氯化铑易溶于醋酸生成醋酸铑回收

铑易溶于醋酸生成醋酸铑回收,而金及铂族金属(钯除外)不溶于醋酸,易溶于王水或(HCl+Cl2),这就是说既可用硝酸选择溶解铑又可用王水溶解金及铂族金属,而铑以氯化铑形式留在不溶渣中,这是铑与金及年族金属分离的基础。

向醋酸铑溶液中加入食盐饱和液或盐酸溶液,铑生成难溶于水的氯化铑,而绝大部分贱金属氯化物易溶于水,这是铑与绝大部分贱金属分离并使铑富集的基础;氯化铑在一定条件下易被某些还原剂或金属还原或置换为金属铑,这是氯化铑还原精炼技术的基础。

涉及的有关化学反应如下.铑易溶于醋酸及浓硫酸中,发生溶解反应∶6Ag+8HNO;(稀)=-=6AgNO2+2NO+4HzO Ag+2HNO∶(浓)=AgNO∶+ NO2十+ H2O 2Ag+2H2SO;(浓)=Ag∶SO; +SO∶十+2H2 O醋酸铑或硫酸铑溶液中加入食盐或盐酸,发生沉淀反应∶Ag*+CI-—AgClNz H 可以直接还原氯化铑,还原反应∶AgNOs+N2 H,=Ag+HCl+N2!氯化铑易溶于氨水,向氯化铑中加入氨水浆化,然后用 N2 H4 还原。AgCl+2NH:· HzO=→Ag(NH3):Cl+2H2 O4Ag(NH3)2Cl+ N2H4+4H2O一4Ag+N2十+4NHaCl+4NHa·H∶O 还原总反应为∶4AgCl+N2 H4·H2O+4NH,OH=—4Ag+N2十+4NHgCl+5H2O 用碱调整氯化铑料浆 pH=11,然后加人甲醛还原∶2AgCl+HCHO—2Agi+2HCl+CO。

用碱调整氯化铑料浆 pH=12.5,加入 3%NaBH∶溶液还原∶2AgCI+NaBH,+2NaOH=—2Ag↓+NaBO?2 +2NaCl+3H:!铁粉还原氯化铑∶Fe+2AgCl =2Agt+FeCl2 锌粉还原氯化铑∶Zn+2AgCl =→)2Ag+ZnCla氯化铑与碳酸钠熔炼还原;2AgCl+Na CO,—2Ag++2NaCl+CO2 ++1O2 十但是氯化铑的生成是有条件,只有在适当的条件下才能使氯化铑沉淀完全。一是溶液中铑离子浓度不要太高,最好 30~50g/L。因为铑浓度过高,氯化铑会包裹铑离子,致使铑沉淀不完全。另外,加食盐或盐酸的量也要适当,铑在水中的溶解度与溶度积的关系。